学习分享高考化学科考试经验之七、做选修性必修二物质结构与性质的题目时应注意：r1.基本表示方法要规范核外电子排布式核外电子排布图(轨道表达式)原子的还是离子的还是某层

学习分享高考化学科考试经验之七、做选修性必修二物质结构与性质的题目时应注意：r1.基本表示方法要规范核外电子排布式核外电子排布图(轨道表达式)原子的还是离子的还是某层的，价电子排布式还是价电子排布图还是结构示意图。r能量不同的电子，还是空间运动状态等，2、电离能的应用规范r电离能突跃：分析原子核外电子层结构，如某元素的In1In，则该元素的最外层电子数为nr变化规律：在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电离能有逐渐增大趋势，同主族从上至下，元素的电离能逐渐减小。

核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。

si表面4个电子，sio2没有离子键，si不会失去电子得到电子，所以只能与O共用电子，公用4对电子即四个sio。Si最外层有四个电子，氧最外层有2个电子，2个氧原子有4个电子，1个sio2中有8个电子，可形成四个SiO共价键，所以1molsio2有4molsio。

ls回答的基本正确但是如果仔细区分，每层的电子的能量还是不同的~前两个的能量较高~~所以一共五种。每一层为一种能量的电子随着层数的增加半径会增大因而Si对其的束缚力会减小Si外有三层所以应是三种不同能量的电子同一层中Si对其的束缚力都是一样的。

1到36号元素核外电子排布式是，H氢1s1，He氦1s2，Li锂1s2，2s1，Be铍1s2，2s2，B硼1s2，2s2，2p1，N氮，1s2，2s2，2p3，O氧，1s2，2s2，2p4，F氟，1s2，2s2，2p5，Ne氖，1s2，2s2，2p6，Na钠，1s2，2s2，2p6，3s1，Mg镁，1s2，2s2，2p6，3s2，Al铝，1s2，2s2，2p6，3s2，3p1，Si硅，1s2，2s2，2p6，3s2，3p2，P磷，1s2，2s2，2p6，3s2，3p3。